Química 

Historia 

Hipótesis básicas emergieron a de la antigua Grecia con la teoría de los cuatro elementos propuesta por Aristoteles. Esta postulaba que el fuego,aire,tierra y agua, eran los elementos fundamentales por los cuales  todo esta formado como mezcla. Los atomicistas griegos datan del año 440 A.C, en manos de filósofos como Democrito y Epicuro.E el año 50  antes de Cristo, el filosofo romano Lucrecio, expandió la teoría en su libro De Rerum Natura ( En la naturaleza de las cosas). Al contrario del concepto moderno de atomicismo, esta teoría primitiva estaba enfocada mas en la naturaleza filosófica de la naturaleza, con un interés menor por las observaciones empíricas y sin interés por los experimentos químicos.

Química como Ciencia 

Bajo la influencia de los nuevos métodos empíricos propuestas por Sir Francis Bacon, Robert Boyle, Robert Hooke, John Mayow, entre otros, comenzaron a remodelarse las viejas tradiciones acientiificas en una disciplina científica.científica. Boyle, en particular,es considerado como el padre fundador de la química debido a su trabajo as importante, " El Químico Escéptico " donde se hace la diferenciación entre las pretensiones subjetivas de la alquimia y los descubrimientos científicos empíricos de la nueva química.

                                                   

                                                                      Robert Boyle

Estructura Química 

Llegado el siglo XX los fundamentos teórico de la química fueron finalmente entendidos debido a una serie de descubrimientos que tuvieron éxito en comprobar la naturaleza de la estructura interna de los átomos. En 1897, J.J. Thomson, de la Universidad de Cambridge, descubrió el electrón y poco después el científico francés Becquerel, así como la pareja de Pierre y Marie Curie investigo el fenómeno de la radiactividad. En una serie de experimentos de dispersión, Ernest Rutherford, en la Universidad de Manchester, descubrió la estructura interna del átomo y la existencia del proton, clasificación y explicando los diferentes tipos de radiactividad, y con éxito, transmuta el primer elemento mediante el bombardeo de nitrógeno con partículas alfa.

Principios de la Química Moderna 

El actual modelo de la estructura atómica es el     modelo mecánico cuántico. La química tradicional comenzó con  el estudio de las partículas elementales: átomos, moléculas, sustancias, metales, cristales y otros agregados de la materia. La materia podía ser estudiada estados líquidos, de gas o sólidos , ya sea de manera aislada o en combinación. Las interacciones, reacciones, reacciones y transformaciones que se estudian en química son generalmente el resultado de las interacciones entre átomos, dando lugar a recordanamientos de los enlaces químicos que los mantienen unidos a otros átomos.

Materia 

En la química, la materia se define como cualquier cosa que tenga masa en reposo, volumen y se componga de partículas. Las partículas que componen la materia también poseen masa en reposo, sin embargo, no todas las partículas tiene masa en reposo, un ejemplo es el foton. La materia puede ser una sustancia química pura o una mezcla de sustancias.

Átomos 

El átomos es la unidad básica de la química. Se componen de un  núcleo denso llamado núcleo atómico, el cual es rodeado por un espacio denominado " nube de electrones". El núcleo se compone de protones cargados positiva mente y neutrones sin carga ( ambas denominados nucleones). La nube de electrones son electrones que giran alrededor del núcleo cargados negativamente.

Elemento 

Un elemento químico es una sustancia pura que se compone de un solo tipo de átomo,caracterizado por un numero partículas de protones en los núcleos de sus átomos, numero conocido como " Numero atómico " y que es representados por el símbolo Z. El numero másico es la suma del numero de protones y neutrones en el núcleo. Aunque todos los núcleos de todos los átomos que pertenecen a un elemento tengan el mismo numero atómico, no necesariamente deben tener el mismo numero másico; átomos de un elemento que tienen diferentes números de masa se conocen como isotopos. 

Compuesto 

Un compuesto es una sustancia química pura compuesta de mas de un elemento, Las propiedades de un compuesto tiene poca similitud con las de sus elementos. La nomenclatura estándar de los compuestos es fijado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Los  compuestos orgánicos se nombran según el sistema de nomenclatura orgánica. Los compuestos inorgánicos se nombran según el sistema de nomenclatura inorgánica.

Conceptos Fundamentales 

Partículas 

Los átomos son partes mas pequeñas de un elemento ( como el carbono, el hierro o el oxigeno). Todos los átomos de un  mismo elemento tiene la misma estructura electrónica(responsable esta de la mayor parte de las características químicas ), y pueden diferir en la cantidad de neutrones (isotopos). Las moléculas son las parte mas pequeñas de una sustancia ( como el azúcar), y se componen de átomos enlazados entre si. Si tienen carga eléctrica , tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos.

                                                                          Partícula

 De los Átomos a las Moléculas 

Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque esta es mas estable que los átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.

Orbitales

Un orbital atómico es una función matemática que describe de uno a dos electrones en un átomo. Un orbital molecular es el análogo en las moléculas .

En la teoría del orbital molecular la formación del enlace covalente se debe a una combinación matemática de orbitales atómicos (funciones de onda) que forman orbitales moleculares, llamados así por que pertenecen a toda la molécula y no a un átomo individual.

                              Orbitales atómicos hidrogenoides  de momento angular del tipo d (1=2)

Formulación y Nomenclatura 

La IUPAC, un organismo internacional, mantiene unas reglas para la formulación y nomenclatura química. De esta forma, es posible referirse a los compuestos químicos de forma sistemática y sin equívocos.

Mediante el uso de formulas químicas es posible también expresar de forma sistemática las reacciones químicas, en forma de ecuación química.

Por ejemplo: