miércoles, 18 de noviembre de 2015
Introducción
reflexión :
" Yo creo que la verdad es perfecta para la matemática, la química, física,la filosofía, pero no para la vida. En la vida, la ilusión , la imaginación, el deseo, la esperanza cuenta mas "
Ernesto Sabato
Química
Historia
Química como Ciencia
Bajo la influencia de los nuevos métodos empíricos propuestas por Sir Francis Bacon, Robert Boyle, Robert Hooke, John Mayow, entre otros, comenzaron a remodelarse las viejas tradiciones acientiificas en una disciplina científica.científica. Boyle, en particular,es considerado como el padre fundador de la química debido a su trabajo as importante, " El Químico Escéptico " donde se hace la diferenciación entre las pretensiones subjetivas de la alquimia y los descubrimientos científicos empíricos de la nueva química.
Robert Boyle
Estructura Química
Llegado el siglo XX los fundamentos teórico de la química fueron finalmente entendidos debido a una serie de descubrimientos que tuvieron éxito en comprobar la naturaleza de la estructura interna de los átomos. En 1897, J.J. Thomson, de la Universidad de Cambridge, descubrió el electrón y poco después el científico francés Becquerel, así como la pareja de Pierre y Marie Curie investigo el fenómeno de la radiactividad. En una serie de experimentos de dispersión, Ernest Rutherford, en la Universidad de Manchester, descubrió la estructura interna del átomo y la existencia del proton, clasificación y explicando los diferentes tipos de radiactividad, y con éxito, transmuta el primer elemento mediante el bombardeo de nitrógeno con partículas alfa.
Principios de la Química Moderna
El actual modelo de la estructura atómica es el modelo mecánico cuántico. La química tradicional comenzó con el estudio de las partículas elementales: átomos, moléculas, sustancias, metales, cristales y otros agregados de la materia. La materia podía ser estudiada estados líquidos, de gas o sólidos , ya sea de manera aislada o en combinación. Las interacciones, reacciones, reacciones y transformaciones que se estudian en química son generalmente el resultado de las interacciones entre átomos, dando lugar a recordanamientos de los enlaces químicos que los mantienen unidos a otros átomos.
Materia
En la química, la materia se define como cualquier cosa que tenga masa en reposo, volumen y se componga de partículas. Las partículas que componen la materia también poseen masa en reposo, sin embargo, no todas las partículas tiene masa en reposo, un ejemplo es el foton. La materia puede ser una sustancia química pura o una mezcla de sustancias.
Átomos
El átomos es la unidad básica de la química. Se componen de un núcleo denso llamado núcleo atómico, el cual es rodeado por un espacio denominado " nube de electrones". El núcleo se compone de protones cargados positiva mente y neutrones sin carga ( ambas denominados nucleones). La nube de electrones son electrones que giran alrededor del núcleo cargados negativamente.
Elemento
Un elemento químico es una sustancia pura que se compone de un solo tipo de átomo,caracterizado por un numero partículas de protones en los núcleos de sus átomos, numero conocido como " Numero atómico " y que es representados por el símbolo Z. El numero másico es la suma del numero de protones y neutrones en el núcleo. Aunque todos los núcleos de todos los átomos que pertenecen a un elemento tengan el mismo numero atómico, no necesariamente deben tener el mismo numero másico; átomos de un elemento que tienen diferentes números de masa se conocen como isotopos.Compuesto
Un compuesto es una sustancia química pura compuesta de mas de un elemento, Las propiedades de un compuesto tiene poca similitud con las de sus elementos. La nomenclatura estándar de los compuestos es fijado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Los compuestos orgánicos se nombran según el sistema de nomenclatura orgánica. Los compuestos inorgánicos se nombran según el sistema de nomenclatura inorgánica.
Conceptos Fundamentales
Partículas
Los átomos son partes mas pequeñas de un elemento ( como el carbono, el hierro o el oxigeno). Todos los átomos de un mismo elemento tiene la misma estructura electrónica(responsable esta de la mayor parte de las características químicas ), y pueden diferir en la cantidad de neutrones (isotopos). Las moléculas son las parte mas pequeñas de una sustancia ( como el azúcar), y se componen de átomos enlazados entre si. Si tienen carga eléctrica , tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos, aniones si son negativos.
De los Átomos a las Moléculas
Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque esta es mas estable que los átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.
Orbitales
Un orbital atómico es una función matemática que describe de uno a dos electrones en un átomo. Un orbital molecular es el análogo en las moléculas .
En la teoría del orbital molecular la formación del enlace covalente se debe a una combinación matemática de orbitales atómicos (funciones de onda) que forman orbitales moleculares, llamados así por que pertenecen a toda la molécula y no a un átomo individual.
La IUPAC, un organismo internacional, mantiene unas reglas para la formulación y nomenclatura química. De esta forma, es posible referirse a los compuestos químicos de forma sistemática y sin equívocos.
Mediante el uso de formulas químicas es posible también expresar de forma sistemática las reacciones químicas, en forma de ecuación química.
Por ejemplo:
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